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Estequiometria - Pureza

 Nem sempre as substâncias colocadas para reagirem são puras. Na maioria das vezes, os reagentes são impuros. É comum o uso destes reagentes impuros na indústria química, isso porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza com impurezas. Se dissermos que uma dada substância tem 80% de pureza, significa que em cada 100g dela, apenas 80g será do reagente puro, as outras 20g será de impurezas. Quando fizermos os cálculos estequiométricos, devemos sempre levar em conta apenas as substâncias puras, não considerando a porcentagem de impurezas.

Vamos aos exemplos!

1.      Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calcário?

200g é 100%, como temos apenas 180g de calcário puro, basta fazermos uma regra de três para sabermos qual a porcentagem de pureza desta substância.

200g _______ 100%
180g ________ x
x = 180/2 = 90%

Ou seja, o grau de pureza do calcário é de 90%.

2.      Considerando a reação balanceada:
Qual a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100g de sulfeto ferroso, com 80% de pureza, reagem com excesso de ácido clorídrico? (Fe = 56u; S = 32u; H = 1u; Cl = 35,5u).

A informação sobre o ácido clorídrico é desnecessária, pois não vamos utilizá-lo em nossos cálculos, já que temos apenas a massa de sulfeto ferroso posta para reagir. Por outro lado, sabemos que o sulfeto ferroso está com impurezas. Vamos então calcular qual a massa deste reagente puro.

1100g de FeS ________ 100%
x _____________ 80%
x = 880g de FeS puro.

Agora sim podemos utilizar as proporções molares para encontrar a massa de cloreto ferroso formada na reação.

1 mol de FeS _______ 1 mol de FeCl2
88g de FeS ____________ 127g de FeCl2
880g de FeS _______________ y
y = 111760/88

y = 1270g de FeCl2

  1. (UNICAMP – SP) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164 x 109) de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada corresponde a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono os fumantes lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil?
Observação: 1 tonelada (1t) = 106g
Massas atômicas relativas: C(12); O(16).

Massa total de cigarros queimados: 164 x 109 x 0,85 = 13940 x 107

Desta massa total, sabemos que 40% é de carbono. Vamos calcular, então, a massa de carbono queimada:

13940 x 107 _______________ 100%
x   __________________ 40%
x = 5576 x 107 g de carbono

Agora vamos calcular a quantidade de dióxido de carbono a partir da massa de carbono. Primeiro, temos que conhecer a equação e depois fazer a proporção por meio das massas molares.

12g de C ________ 44g de CO2
5576 x 107g de C ______________________ y de CO2
y =  245344 x 107/12

y = 20445,3 x 107g de CO2, ou 204453 x 106g, ou 204453t

6 comentários:

D@ve disse...

Esse site é dez, parabéns!!

Oscar disse...

adorei esse site!!

Anônimo disse...

Muito bom, entendi tudo!

Anônimo disse...

Mt bom :)

Anônimo disse...

nhaim adorei ! *-* kkk

Anônimo disse...

O site é muito bom, no entanto deveria ser complementado com imagens e exemplos mais simples para uma melhor compreensão!

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