Ligação covalente dativa

Agora que você já sabe o que é a ligação covalente, pense no SO2. Sabemos que tanto o enxofre quanto o oxigênio pertencem ao grupo 16 da tabela periódica, tendo, portanto, 16 elétrons. Fazendo a distribuição eletrônica dos seus elétrons vamos descobrir que ambos os elementos possuem 6 elétrons na sua última camada, precisando, para completarem sua camada de valência e ficarem estáveis, de mais dois elétrons. Já que ambos precisam de um par de elétrons, então o jeito é que esses dois elementos compartilhem os elétrons que faltam. Um átomo de enxofre compartilha um par de elétrons com um átomo de oxigênio, como demonstrado abaixo:

Mas e o outro átomo de oxigênio da molécula?! Se o átomo de enxofre já está completo e um dos átomos de oxigênio também, onde entra o outro átomo de oxigênio? Pois é, algumas moléculas não podem ser explicadas somente pela ligação covalente. Por isso foi formulada a teoria de que há um tipo especial de ligação covalente, que foi chamada de ligação covalente dativa ou ligação coordenada. A ligação covalente dativa ocorre exatamente da mesma forma que a covalente simples, a única coisa que as diferencia é a procedência do par de elétrons compartilhado, que vem apenas de um dos átomos. Em outras palavras, na ligação covalente dativa um átomo com a camada de valência já completa compartilha elétrons com outro átomo de última camada ainda incompleta. Esse sim é um exemplo genuíno de solidariedade: ajudar ao próximo sem esperar nada em troca!

A ligação covalente dativa é representada por uma seta que parte do átomo que doa seus elétrons para compartilhar e vai até o átomo que recebe. Veja esta representação mais claramente no exemplo abaixo:

O mesmo procedimento deve ser usado na representação estrutural:

*Sobre ligação covalente simples e dativa: as ligações covalentes podem formar compostos sólidos, líquidos ou gasosos.

Vamos ver mais um exemplo de ligação covalente dativa. Como fica a representação eletrônica e a estrutural do oxiácido ácido sulfúrico (H2SO4)?

Muitos alunos têm dificuldade em montar essas representações. Mas é simples! Antes de tudo, vale lembrar que oxiácido é aquele que tem hidrogênio e oxigênio na molécula. Vamos lá, então! Na hora de estruturar os elementos na fórmula eletrônica, tenha em mente que o hidrogênio sempre estará ligado a um oxigênio, e que o oxigênio, por sua vez, sempre estará ligado a um átomo central, que fica sempre, ora vejam, no centro da fórmula molecular. No caso do ácido sulfúrico, o átomo central é o enxofre.

Comece a montar a fórmula estrutural pelo átomo central. Depois você coloca o hidrogênio ligado a um oxigênio que estará ligado ao átomo central. Lembre-se que tanto o enxofre quanto o oxigênio pertencem à família 6A e que, portanto, têm 6 elétrons na última camada.

Temos, ainda, mais um átomo de hidrogênio. Ele também deve se ligar a um átomo de oxigênio, e este ao átomo de enxofre:

Pronto, os átomos já estão todos com a camada de valência completa. Mas, se você observar a fórmula molecular do ácido sulfúrico (H2SO4), vai ver que na nossa fórmula eletrônica faltam ainda 2 oxigênios. Se todos os átomos já estão com a última camada completa, então, resta aos outros dois oxigênios que faltam ligar-se por meio da ligação covalente dativa! A quem se liga o oxigênio? Ao átomo central! Veja como fica:

Viu como é simples! Agora fica fácil montar a representação estrutural: