Nomenclatura dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados, segundo a presença ou não de oxigênio, em “hidrácidos” (sem oxigênio) e “oxiácidos” (com oxigênio).

Exemplos de hidrácitos: HCl, HF, H_2S.

Exemplos de oxiácidos: H₂SO₄, HNO₃.

• Nomenclatura:

Você já deve estar pensando: “Puts, lá vem esses nomes difíceis que eu nunca consigo decorar”. Pois é... mas nome é algo muito importante, e não tem jeito, você vai ter que conhecer pelo menos os principais.

Na realidade, os nomes dos compostos, em si, não são difíceis, pois há regrinhas muito fáceis que te ajudam a chegar a eles. O problema é que essas regrinhas dependem de que você saiba o nome do ânion presente no ácido. Neste caso não tem como fugir, você precisa saber o nome e fórmula dos principais ânions (ah, mas nem são muitos, os mais usados são sempre os mesmos!).

Bom, vamos começar pelo mais simples, a nomenclatura dos hidrácidos. Para dar nome a um hidrácido basta seguir o seginte critério:

ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO

Exemplos:

HF – ácido fluorídrico                           HCl – ácido clorídrico

HBr – ácido bromídrico                         HI – ácido iodídrico

H2Se – ácido selenídrico                       H2Te – ácido telenídrico

Os oxiácidos são um pouquinho mais difíceis de lembrar. Isso porque sua nomenclatura vai depender do nome do ânion formado na ionização do ácido. Por exemplo, vamos descobrir o nome do ácido HClO₃. Primeiro veremos que ânion forma na ionização deste ácido:

O nome do ânion ClO3- é clorato. Como você vai saber isso? Bom, aí não tem jeito, como já dissemos, você terá que memorizar o nome, pelo menos, dos principais ânions (mais abaixo há uma tabela com alguns deles).

Agora que você já sabe o nome do ânion, ficou fácil. É só seguir a tabela de converção de terminação abaixo:

Sendo assim, como o ânion do ácido do nosso exemplo termina em –ato (clorATO), a terminação do ácido será –ico. Portanto, o nome do ácido HClO3 será: ácido clórico. Viu como é fácil!!!

Vamos ver mais exemplos de como nomear ácidos, mas, para facilitar sua vida, listamos na tabela abaixo alguns dos ânions mais usados. Porém, cuidado! Não se esqueça de que você deverá ter esses nomes na memória; o vestibular não vai dar essa tabela de bandeja não...

Mas, aos que não conseguem decorar, nem tudo está perdido. Você mesmo pode descobrir o prefixo e sufixo do nome de um ácido por meio do nox do seu elemento central. Você vai ter que pensar um pouquinho e tem algumas exceções, mas é bem fácil!

Primeiro você precisará descobrir o nox do elemento central. Vamos tomar como exemplo o ácido HClO4. Sabendo que o oxigênio tem nox -2 e que o próton hidrogênio tem nox +1, quanto o cloro precisa ter de nox para o composto ficar sem carga? Se multiplicarmos os 4 oxigênios por -2, teremos -8, que, somados ao +1 do hidrogênio, ficará -7. Portando, o nox do Cl precisará ser +7 para o composto ficar sem carga (neutro). Agora que você já sabe o nox do elemento central do ácido em questão é só seguir a tabelinha abaixo e descobrir seu nome:

Com essas informações, podemos chegar à conclusão de que o nome do ácido HClO4 é ácido hiperclórico ou simplesmente ácido perclórico (assim é mais usado), pois o elemento central Cl tem, no composto, nox +7.


*Repare que para a nomenclatura do ácido carbônico (H2CO3-2) esta regra não vale, por isso é importante que você conheça mesmo o nome do ânion.


Agora sim, hora de textar seus conhecimentos. Vamos ver abaixo alguns ácidos com seus respectivos nomes. Tente primeiro fazer sozinho, para depois conferir as respostas.


Dê nome aos ácidos:

1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 5. HClO 6. HClO2 7. HClO3

8. HClO4 9. HBrO 10. HBrO3 11. HIO 12. HIO3 13. HIO4

14. HNO2 15. HNO3 16. H2S 17. H2SO3 18. H2SO4 19. HCN

Respostas:

1. Ácido fluorídrico / 2. Ácido clorídrico / 3. Ácido bromídrico / 4. Ácido iodídrico

5. Ácido hipocloroso / 6. Ácido cloroso / 7. Ácido clórico / 8. Ácido perclórico

9. Ácido hipobromoso / 10. Ácido brômico / 11. Ácido hipoiodoso / 12. Ácido iódico

13. Ácido periódico / 14. Ácido nitroso / 15. Ácido nítrico / 16. Ácido sulfídrico

17. Ácido sulforoso / 18. Ácido sulfúrico / 19. Ácido cianídrico