
Quando dizemos que 1 mol de H2 (ou 6 x 1023 moléculas; ou 22,4 litros, ou 2g) produzem 1 mol de água (6 x 1023 moléculas; 22,4 litros, 18g), estamos considerando que as reações ocorrem de maneira completa, ou seja, as quantidades de reagentes disponíveis conseguem produzir a quantidade máxima possível de produtos.
Contudo, nem sempre as reações se comportam dessa maneira ideal. Muitas vezes, a reação não consegue produzir o máximo estimado de produto. Quando isso acontece dizemos que a reação não rendeu tudo que poderia render. Em outras palavras, o rendimento da reação não foi de 100%, ou seja, não foi total.
Para calcular o rendimento de uma reação (caso você tenha a quantidade de produto alcançada) ou a quantidade de produtos obtida (caso você já tenha a porcentagem de rendimento), basta que você calcule os valores de reagentes e produtos para uma reação total, com 100% de aproveitamento. Depois, é só efetuar uma regra de três e encontrar os valores que faltarem.
Vamos ver como funciona na prática?
- Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%?
Massas atômicas: H(1u); O(16u).
1º passo: conhecer a equação
2º passo: balancear a equação
3º passo: regra de três para encontrar os valores de rendimento 100%
2 mol de H2 ________ 2 mol de H2O
4g de H2 ___________ 36g de H2O
10g de H2 ___________ x de H2O
x = 360/4 = 90g de H2O
Ou seja, se a reação tivesse rendimento 100%, 10g de hidrogênio produziriam 90g de água. Contudo, o rendimento é de 80%. Para sabermos a quantidade de água realmente produzida, é só efetuar outra regra de três:
90g de H2O _______ 100%
y ____________ 80%
y = 72g de H2O.
Viu com é fácil? Agora vamos ver outros exemplos!
- (FUVEST - SP) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
Massas atômicas: H (1,0u); N (14,0u); O (16,0u)
Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol
a) Conhecer a equação:
b) Vamos calcular primeiro os valores para uma reação de rendimento 100%. A equação já está balanceada.
1 mol de NH4NO2 ___________ 1 mol de N2
64g (14 + 4 + 14 + 32) ________ 28g (14 + 14)
12,8g ____________ x
x = 358,4/64 = 5,6g
Ou seja, se a reação tivesse rendimento de 100%, 12,8g de nitrito de amônio produziria 5,6g de nitrogênio. Mas como a reação tem rendimento 80%, vamos calcular o valor real de nitrogênio produzido:
5,6g _________ 100%
y __________ 80%
y = 44,8/10 = 4,48g
Nesta reação, 12,8g de nitrito de amônio produzirá 4,48g de nitrogênio. Mas o problema pede o volume do gás e não a massa. Então, é só converter!
1 mol de N2 _____ 22,4L
28g ________22,4L
4,48g _______ z
z = 100,352/28
z = 3,58L de N2
- (UNESP) Hidreto de Lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela equação química:
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CTP), calcule:
a) A massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de lítio com 11,2L de hidrogênio;
b) O rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH.
Volume molar dos gases (CNTP): 22,4L/mol
Massas molares (g/mol): Li (6,90); H (1,00)
a) A massa molar do lítio é 6,9g/mol. Como temos 2 mols de lítio, sua massa será de 13,8g. A massa de hidreto de lítio produzido em uma reação de rendimento 100% é de 15,8g. Sabemos ainda que 22,4L de H2 (1 mol) produz 44,8L de LiH (2 mol). A partir dessas constatações, podemos notar que o valor que está em disparidade com os valores da reação de rendimento total é o do volume de hidrogênio (11,2L). Vamos montar a regra de três a partir dele, então:
22,4L de H2 ______ 15,8g de LiH
11,2L de H2 ______ x
x = 176,96/22,4
x = 7,9g de LiH
b) O valor que encontramos na primeira parte do problema (7,9g) corresponde ao valor total de hidreto de lítio obtido na reação com 100% de aproveitamento. Para achar o rendimento de uma reação com as mesmas quantidades de reagentes e menor quantidade de produto (6,32g), basta efetuarmos outra regra de três:
7,9g LiH ______ 100%
6,32g LiH ________ y
y = 632/7,9
y = 80%
22 comentários:
muita coisa pra minha cabeça..
Muito bom! Me ajudou muito!!!
Obrigado.
gostei foi muito fácil aprender fui
nossa, ajudou demais ! obg
química NUNCA é facil!
Química é muito fácil
muito bom, ajudou muito!
Como ficou mais fácil..
Agora eu to gostando de química =D
Me ajudou muito!
Obrigada
quimica e pra nerd...
ajudou demais!
Que merda dificil da porra. Jamais vou aprender isso, Diosssss
Nunca foi tão fácil aprender química...Muito boa essa didática, parabéns.
Att. Estudante de Eng. Elétrica UFMT
(:
Muito bom o artigo, ajudou muito :b como é linda a Química :}
muito obg, me ajudou bastante. estudante de quimica industrial ufpb.
pq na primeira questao nao podemos relacionar direto gramas de nitrito de amonia com L de nitrogenio?
Mto bom mesmo!!!!!!
Ajudou bastante, muito obrigado!!!
obrigada, ótima explicação.
fichinha!!!!
Não entendi muito bem a última... =\
bom, porém fico confusa quando vou resolver exercícios
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