Regras práticas para cálculo do Nox

Em substâncias compostas alguns elementos possuem Nox fixo. Para identificá-los podemos recorrer à famosa tabela periódica!

                                                        

Nos compostos, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a Ag têm Nox +1. Isso se explica porque tais elementos apresentam 1 elétron na camada de valência. Se você der uma olhadinha no tópico anterior vai ver que devido a isso ele terá tendência, em uma ligação, em perder um elétron, ficando, portanto, com carga +1.

Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o Zn, nos compostos, têm Nox +2, pois possuem dois elétrons na camada de valência, apresentando tendência em perdê-los.

Nos compostos, o Alumínio possui nox +3.

O Hidrogênio, nos compostos, geralmente tem nox +1. Mas, nos hidretos metálicos* (quando combinado com metal), apresenta nox -1 *Hidreto metálico: composto binário no qual temos metal ligado a hidrogênio.

O Oxigênio, nos compostos, têm nox -2. Já nos peróxidos, apresenta nox -1. *Somente no O2F2 seu nox será +1 e somente no OF2, será +2.

Os Alogênios (F, Cl, Br e I) têm nox  -1.

·         Em um composto, a somatória de todos os seus números de oxidação é ZERO. ·         Nas substâncias simples, os átomos têm nox ZERO, porque sozinhos eles estão em equilíbrio estático. Ex.: Fe (nox 0), Na (nox 0), H2 (nox 0), O3 (nox 0). ·         Os átomos dos elementos, quando não estão combinados, apresentam nox ZERO.

Nos íons: A soma do nox dos componentes de um íon é igual à carga elétrica do íon. Exemplo: o íon SO4 tem nox -2, qual será o nox de cada um dos seus componentes? Bom, o nox do oxigênio é fixo (-2), já o nox do enxofre é desconhecido. Sendo assim, é só chamar o nox do enxofre de “x” e somá-lo com o nox do oxigênio, o resultado deve ser -2. Nox S = x Nox O = -2 (como temos 4 átomos de oxigênio, então reteremos carga igual a 4 x -2, ou seja, -8). Portanto: x + (-8) = -2  ®  x = +6